در قالب ppt و در 27 اسلاید، قابل ویرایش.
قوانین گازها و بنیانهای تجربی آنها
رفتار فیزیکی یک نمونه گاز را می توان بطور کامل بر اساس چهار متغیر فشار، حجم، دما و مقدار (مول) آن توصیف کرد.
متغیرها مستقل هستند: هر یک را می توان با اندازه گیری سه متغیر دیگر محاسبه کرد.
سه رابطه کلیدی بین چهار متغیر گازها وجود دارد.
قوانین بویل، چارلز و آووگادرو
هر یک از این قوانین، وقتی دو متغیردیگر ثابت نگه داشته شده اند، تاثیر یک متغیر را روی دیگری بررسی می کند.
چون حجم گاز را به آسانی می توان اندازه گیری کرد، قوانین بصورت تاثیر حجم گاز با تغییر فشار، دما و مول محاسبه می گردد.
قانون گاز ایده آل
این سه قانون موارد خاصی از یک ارتباط تنگاتنگ بین متغیرهای گازی در یک حالت ایده آل هستند، لذا آن را قانون گاز ایده آل می نامند.
در این قانون یک رابطه خطی ساده بین این چهار متغیر وجود دارد.
اگرچه گاز ایده آل وجود ندارد، اما اکثر گازهای ساده مانند N2, O2, H2 و گازهای نادر در شرایط دما و فشار معمول، تقریبا رفتار ایده آل از خود نشان می دهند.
ما قانون گاز ایده آل را بعد از سه حالت خاص به بحث می گذاریم.
قانون بویل
رابطه بین حجم و فشار
به دنبال کشف بارومتر توسط تریچلی، شیمیدان قرن 17، رابرت بویل بر اساس آزمایشهای خود به این نتیجه رسید که در یک دمای مشخص، حجم اشغال شده توسط یک گاز رابطه عکس با فشار دارد: